Kimyəvi Bağlama

Kimyəvi Bağlama

Ətrafımızdakı dünya adlanan kiçik maddə vahidlərindən ibarətdir atomlar . Bu atomların bir-birinə yapışaraq maddələr əmələ gətirməsinə kimyəvi birləşmə deyilir.

Atomlar haqqında

Hər bir elementin nüvəsində atom sayı adlanan müəyyən bir proton sayından ibarət özünəməxsus atomu vardır. Hər atomun protonla eyni sayda elektronu vardır.

Elektron qabıqlar

Elektronlar atomun nüvəsi ətrafında fırlanır. Kabuk deyilən təbəqələrdə qalırlar. Hər bir qabığın içində yalnız müəyyən sayda elektron ola bilər: birinci qat iki elektron, ikinci qat səkkiz elektron, üçüncü qat on səkkiz elektron və s.


Xarici qabıq

Bütün atomlar xarici bir qabığa sahib olmaq istəyirlər, ancaq təbii olaraq xarici bir qabığa sahib olan yeganə elementlər dövri cədvəlin sağındakı nəcib qazlardır. Nəticədə, tam xarici qabıqları olmayan atomlar digər atomlarla təmasda olduqda, imtina etmək və ya elektron qazanmaq istəməlidirlər.

Valence Elektronları

Valensiya elektronları, atomun xarici qabığındakı, digər atomlarla kimyəvi əlaqələrin qurulmasında iştirak edə bilən elektronların sayıdır.

Xarici qabığı nisbətən boş olan atomlar elektronlardan imtina etmək istəyəcəklər. Məsələn, bir atomun xarici qabığında mümkün olan 8 elektrondan 1-i varsa, bu elektrondan imtina etmək istər ki, xarici qabığı artıq dolu olsun.

Xarici qabığı nisbətən tam olan atomlar xarici qabığı doldurmaq üçün elektron qazanmaq istəyəcəklər. Məsələn, xarici qabığında 8 elektrondan 6-sı olan bir atom, 2 elektron qazanmağa çalışar ki, xarici qabığı dolu olsun.

İon Bağlama

İonik birləşmə, bir element digərinə elektron (və ya elektron) bağışladığı zaman meydana gəlir ki, hər iki element də tam xarici qabığa sahib olsun.

Misal:

LiFi və ya lityum florid meydana gətirmək üçün bir elektron bağışlayan litiumun (xarici qabıqda 3 elektron və 1 olan) və florun (xarici elektronda 9 elektron və 7 olan) göstərdiyi bir nümunə. Buna ion əlaqəsi deyilir.


İyonik birləşmə nümunəsi
Kovalent Bağlama

Kovalent bağlanma elektronlarında, hər iki elementin atomlarının xarici qabıqlar qazanması üçün bağışlanmaqdansa, atomlar arasında bölüşdürülür. Elektronlar hər zaman cüt-cüt paylaşılır.

Misal:

Kovalent bağlanma nümunəsi karbon dioksid molekuludur. Bu nümunədə karbonun xarici qabığında 8 elektrondan 4-ü, oksigendə isə səkkiz elektrondan 6-sı var. İki oksigen atomunu bir karbon atomu ilə birləşdirərək, atomlar elektronları bölüşdürə bilər ki, hər atomun tam xarici qabığı olsun.


Kovalent bağlanma nümunəsi
Kimyəvi birləşmə haqqında maraqlı faktlar

• Nəcib qazların təbii olaraq dolu bir xarici qabığına sahib olduqları üçün nadir hallarda reaksiya verirlər.
• Metal birləşməsində çox sayda atom elektronlarını itirir.
• İon bağlama daha çox dövri sistemin sol tərəfində yerləşən metallar arasında əmələ gəlir.
• Molekullardakı atomlar nüvə ilə paylaşılan elektronlar arasındakı cazibə ilə bir yerdə tutulur.