Kimyəvi reaksiyalar

Kimyəvi reaksiyalar

Kimyəvi reaksiya, bir sıra maddələrin fərqli bir maddə meydana gətirmək üçün kimyəvi bir dəyişikliyə məruz qaldığı bir müddətdir.

Kimyəvi reaksiyalar harada baş verir?

Kimyəvi reaksiyaların yalnız elm laboratoriyalarında baş verdiyini düşünə bilərsən, ancaq gündəlik həyatda hər zaman baş verirlər. Hər dəfə yemək yeyəndə bədəniniz kimyəvi reaksiyalardan istifadə edərək qidalarınızı enerjiyə ayırır. Digər nümunələr arasında metal paslanması, odun yandırılması, elektrik enerjisi istehsal edən batareyalar və fotosintez bitkilərdə.

Reaktivlər, reaktivlər və məhsullar nədir?

Reaktivlər və reaktivlər kimyəvi reaksiya gətirmək üçün istifadə olunan maddələrdir. Reaktiv, reaksiya zamanı istehlak edilən və ya istifadə olunan hər hansı bir maddədir.

Kimyəvi reaksiya nəticəsində yaranan maddə məhsul adlanır.

Reaksiya dərəcəsi

Bütün kimyəvi reaksiyalar eyni sürətlə baş vermir. Bəziləri partlayışlar kimi çox sürətlə baş verir, bəziləri metal paslanması kimi uzun çəkə bilər. Reaktivlərin məhsula çevrilmə sürətinə reaksiya sürəti deyilir.

Reaksiya dərəcəsi istilik, günəş işığı və ya elektrik kimi enerji əlavə etməklə dəyişdirilə bilər. Reaksiyaya enerji əlavə etmək reaksiya dərəcəsini əhəmiyyətli dərəcədə artıra bilər. Həm də reaktivlərin konsentrasiyasının və ya təzyiqinin artırılması reaksiya sürətini sürətləndirə bilər.

Reaksiya növləri

Kimyəvi reaksiyaların bir çox növü var. Budur bir neçə nümunə:

• Sintez reaksiyası - Sintez reaksiyası iki maddənin birləşərək yeni bir maddə meydana gətirməsidir. A + B -> AB olduğu bir tənlikdə göstərilə bilər.





• Ayrışma reaksiyası - Ayrışma reaksiyası, kompleks bir maddənin parçalanaraq iki ayrı maddə meydana gətirməsidir. AB -> A + B olduğu bir tənlikdə göstərilə bilər.





• Yanma - Yanma reaksiyası oksigenin başqa birləşmə ilə birləşərək su və karbon dioksid meydana gətirməsi zamanı meydana gəlir. Yanma reaksiyaları istilik şəklində enerji istehsal edir.
• Tək yerdəyişmə - Tək yerdəyişmə reaksiyasına əvəzedici reaksiya da deyilir. Bunu bir qarışığın başqa bir qarışıqdan bir maddə götürdüyü bir reaksiya kimi düşünə bilərsiniz. Onun tənliyi A + BC -> AC + B-dir.
• İkiqat yerdəyişmə - İkiqat yerdəyişmə reaksiyasına metatez reaksiyası da deyilir. Bunu iki birləşmə ticarəti maddəsi kimi düşünə bilərsiniz. Onun tənliyi AB + CD -> AD + CB-dir.
• Fotokimyəvi reaksiya - Fotokimyəvi reaksiya cəlb olunan bir reaksiyadır fotonlar işıqdan. Fotosintez bu cür kimyəvi reaksiyanın bir nümunəsidir.

Katalizator və İnhibitorlar

Bəzən üçüncü maddə reaksiyanı sürətləndirmək və ya yavaşlatmaq üçün kimyəvi reaksiya zamanı istifadə olunur. Katalizator reaksiya sürətini sürətləndirməyə kömək edir. Reaksiya içindəki digər reagentlərdən fərqli olaraq, katalizator reaksiya tərəfindən istehlak edilmir. Reaksiyanı yavaşlatmaq üçün bir inhibitor istifadə olunur.

Kimyəvi reaksiyalar haqqında maraqlı faktlar

• Buz əridikdə qatıdan mayəyə fiziki dəyişikliyə məruz qalır. Ancaq eyni fiziki maddə olaraq qaldığı üçün bu kimyəvi reaksiya deyil (H_ikiVə ya).
• Qarışıqlar və məhlullar kimyəvi reaksiyalardan fərqlidir, çünki maddələrin molekulları eyni qalır.
• Əksər avtomobillər gücünü yanma kimyəvi reaksiya istifadə edən mühərrikdən alır.
• Raketlər maye hidrogen və maye oksigen birləşdikdə meydana gələn reaksiya ilə hərəkətə gətirilir.
• Bir reaksiya bir sıra reaksiyaların meydana gəlməsinə səbəb olduqda, buna bəzən zəncirvari reaksiya deyilir.