Sabah Üçün Ulduz Falı

Elementlər - Azot

Azot

Azot elementi

<---Carbon Oksigen --->
  • Nişan: N
  • Atom nömrəsi: 7
  • Atom çəkisi: 14.007
  • Təsnifat: Qaz və qeyri-metal
  • Otaq Temperaturunda Mərhələ: Qaz
  • Sıxlıq: 1.251 g / L @ 0 ° C
  • Ərimə nöqtəsi: -210.00 ° C, -346.00 ° F
  • Qaynama Noktası: -195.79 ° C, -320.33 ° F
  • 1772-ci ildə Daniel Rutherford tərəfindən kəşf edilmişdir


Azot dövri cədvəlin 15-ci sütununun ilk elementidir. 'Digər' qeyri-metal elementlər qrupunun bir hissəsidir. Azot atomlarının yeddi elektronu və xarici qabığında beş elektronu olan 7 protonu var.

Azot, azot dövrü ilə yer üzündə bitki və heyvanların həyatında mühüm rol oynayır. Haqqında daha çox məlumat üçün buraya vurun azot dövrü .

Xüsusiyyətləri və xüsusiyyətləri

Standart şərtlərdə azot rəngsiz, dadsız, qoxusuz bir qazdır. İki atomlu molekullar meydana gətirir, yəni azot qazında bir molekula görə iki azot atomu var (Niki). Bu konfiqurasiyada azot çox təsirsizdir, yəni adətən digər birləşmələrlə reaksiya vermir.

Azot -210.00 dərəcə bir maye halına gəlir. Maye azot suya bənzəyir.

Azot atomları ilə ümumi birləşmələrə ammonyak (NH) daxildir3), azot oksidi (NikiO), nitritlər və nitratlar. Azot aminlər, amidlər və nitro qrupları kimi üzvi birləşmələrdə də mövcuddur.

Yer üzündə azot haradadır?

Nəfəs aldığımız havanı tez-tez 'oksigen' adlandırsaq da, havamızdakı ən yaygın element azotdur. The Yer atmosferi % 78 azot qazı və ya N-diriki.

Havada bu qədər azot olsa da, Yer qabığında çox az şey var. Səlitan kimi bəzi nadir minerallarda tapıla bilər.

Azot bitki və heyvanlar da daxil olmaqla yer üzündəki bütün canlı orqanizmlərdə ola bilər. Zülallarda və nuklein turşularında əhəmiyyətli bir rol oynayır.

Bu gün azotdan necə istifadə olunur?

Azotun əsas sənaye istifadəsi ammonyak etməkdir. Azotdan ammonyak hazırlamaq üçün istifadə olunan prosesə azot və hidrogenin NH əmələ gətirməsi üçün birləşdirildiyi Haber prosesi deyilir.3(ammonyak). Ammonyak daha sonra gübrələr, azot turşusu və partlayıcı maddələr yaratmaq üçün istifadə olunur.

Bir çox partlayıcı maddədə TNT, nitroqliserin və silah tozu kimi azot var.

Azot qazı üçün bəzi tətbiqlərə təzə qidaların qorunması, paslanmayan polad istehsalı, yanğın təhlükəsinin azaldılması və közərmə lampalarında qazın bir hissəsi kimi aiddir.

Maye azot işlərin soyuq qalması üçün soyuducu kimi istifadə olunur. Bioloji nümunələrin və qanın krio-mühafizəsində də istifadə olunur. Alimlər aşağı temperatur elmi təcrübələr apararkən tez-tez maye azotdan istifadə edirlər.

Necə aşkar edildi?

Azot ilk dəfə 1772-ci ildə Şotlandiya kimyaçısı Daniel Rutherford tərəfindən təcrid olunmuşdur. Qazı 'zərərli hava' adlandırmışdır.

Azot adını haradan aldı?

Azot 1790-cı ildə Fransız kimyaçı Jean-Antuan Chaptal tərəfindən adlandırılmışdır. Azotun qaz içində olduğunu tapdıqda mineral azotun adını vermişdir. Azitə selitra və ya kalium nitrat da deyilir.

İzotoplar

Azotun iki sabit izotopu vardır: azot-14 və azot-15. Kainatdakı azotun 99% -dən çoxu azot-14-dür.

Azot haqqında maraqlı faktlar
  • Maye azot çox soyuqdur və təmasda dərhal dərini donduracaq, ciddi ziyan və donmaya səbəb olur.
  • Kainatın kütləsinə görə yeddinci ən geniş elementi ətrafında olduğu düşünülür.
  • Azot kütləsinə görə insan bədənində ən çox yayılmış dördüncü elementdir. İnsan bədəninin kütləsinin təxminən yüzdə üçünü təşkil edir.
  • Füzyon deyilən bir proses ilə ulduzların içərisində dərin bir şəkildə istehsal olunur.
  • Azot DNT molekullarında mühüm rol oynayır.


Elementlər və Dövri Cədvəl haqqında daha çox məlumat

Elementlər
Dövri Cədvəl

Qələvi Metallar
Lityum
Natrium
Kalium

Qələvi Torpaq Metalları
Berilyum
Maqnezium
Kalsium
Radyum

Keçid Metalları
Skandium
Titan
Vanadım
Xrom
Manqan
Dəmir
Kobalt
Nikel
Mis
Sink
Gümüş
Platin
Qızıl
Civə
Keçid sonrası Metallar
Alüminium
Galyum
İnanın
Qurğuşun

Metalloidlər
Bor
Silikon
Germanium
Arsenik

Qeyri-metal
Hidrogen
Karbon
Azot
Oksigen
Fosfor
Kükürd
Halojenlər
Ftor
Xlor
Yod

Soylu qazlar
Helium
Neon
Argon

Lantanidlər və aktinidlər
Uran
Plutonyum

Daha çox kimya fənləri

Məsələ
Atom
Molekullar
İzotoplar
Qatılar, Mayelər, Qazlar
Əriyən və qaynayan
Kimyəvi Bağlama
Kimyəvi reaksiyalar
Radioaktivlik və Radiasiya
Qarışıqlar və qarışıqlar
Qarışıqların adlanması
Qarışıqlar
Qarışıqları ayırırıq
Həllər
Turşular və əsaslar
Kristallar
Metallar
Duzlar və sabunlar
Su
Digər
Sözlük və şərtlər
Kimya laboratoriyası avadanlığı
Üzvi kimya
Məşhur kimyaçılar